分析化學-總鹼度測定的練習題目!!

請化學高手幫幫忙解題

需仔細的算式！

題目：需用30.00mL

0.1000M的鹽酸液方能完全中和 0.2000克的Na2CO3與BaCO3混合物

則Ba2CO3的含率為若干？(Na2CO3=105.99 g/mol

BaCO3=197.34 g/mol )答案：%Na2CO3=55.6%請會的大大幫忙解析一下

越詳細越好

謝謝.....
1分子鹽酸產生1個氫離子(H )

而1分子的Na2CO3與BaCO3則會分別產生2分子的氫氧根離子(OH-)假設Ba2CO3的含率為x

則Na2CO3的含率便為(1-x)

Ba2CO3的重量為0.2000x

而Na2CO3的重量為0.2000(1-x)

Ba2CO3的莫耳數=0.2000x/197.34

可產生OH-的莫耳數為0.4000x/197.34

Na2CO3的莫耳數=0.2000(1-x)/105.99

可產生OH-的莫耳數為0.4000(1-x)/105.99

至於H 的莫耳數則為30.00*0.1000/1000

酸鹼中和完全時

H 的莫耳數＝OH-的莫耳數

因此：30.00*0.1000/1000＝0.4000x/197.34 0.4000(1-x)/105.99解一元一次方程式

可得x=0.4430

即Ba2CO3的含率為 44.30%

而Na2CO3的含率為55.7% (略有誤差

應該是來自於運算時有效數字的取捨不同之故)

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