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算pH值的問題！！（１５點）非常急～～！
在甲燒杯中
裝入密度１.８ｇ／ｍｌ、９８％的濃硫酸２００ｍｌ
試根據以上敘述
回答１～３題（１）甲燒杯內濃流的濃度為＿Ｍ（２）甲燒杯內約有硫酸分子＿個（３）從甲燒杯中取出１０ｍｌ農硫酸
滴入以燒杯中稀釋成１０００ｍｌ
設硫酸完全解離
是問以燒杯稀硫酸的ｐＨ值約為＿
1.由密度以及體積可知重量為200(ml)*1.8(g/ml)=360(g)而由濃度及重量可知此溶液中硫酸含360(g)*98%=352.8(g)而硫酸分子量為98
所以知硫酸共352.8(g)/98=3.6(mole)所以此溶液濃度為3.6(mole)/0.2(公升)=18M2.硫酸分子約有3.6(mole)*6.02*(10的23次方)個(高中以上要這樣寫)3.6(mole)*6*(10的23次方)個(國中這樣寫就可以了)3.因為取出10ml
所以相當於取出3.6*10/200=0.18(mole)因為題目假設硫酸完全解離=
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